0.01mol某物質的質量為1.08g,則此物質的摩爾質量為
 
考點:物質的量的相關計算
專題:計算題
分析:根據(jù)物質的摩爾質量M=
m
n
計算解答.
解答: 解:0.01mol某物質的質量為1.08g,該物質的摩爾質量為:
1.08g
0.01mol
=108g/mol;
答案:108g/mol.
點評:本題考查摩爾質量,比較基礎,有利于基礎知識的鞏固.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g.請回答下列問題.
(1)A是鉛蓄電池的
 
極,Zn電極反應式為
 

(2)Ag電極的電極反應式是
 
,該電極的電極產(chǎn)物共
 
g.
(3)Cu電極的電極反應式是
 
,CuSO4溶液的濃度
 
(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示
 

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學鍵).
(1)寫出X的分子式
 
,X分子中的所有碳原子
 
共平面(“可能”或“不可能”),其一氯代物有
 
種.
(2)充分燃燒等物質的量的X與1-丁烯,消耗氧氣的量X
 
1-丁烯;充分燃燒等質量的X與1-丁烯,消耗氧氣的量X
 
1-丁烯,產(chǎn)生二氧化碳的物質的量X
 
1-丁烯.
(3)X有一種同分異構體,是鏈狀不飽和烴,只含有碳碳三鍵一種官能團,該分子中所有碳原子都處于同一直線上,寫出其結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣在25℃、101kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應.請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
 
;
(2)估算該反應的平衡常數(shù)為
 
(利用離子方程式計算);
(3)在上述平衡體系中加入少量KOH固體,平衡將
 
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動;
(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將
 
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

質量分數(shù)為a%,物質的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復到原來溫度,若質量分數(shù)變?yōu)?a%,則物質的量濃度變?yōu)椋ā 。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c~2cmol?L-1之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉀的化學性質非常活潑在氧氣中燃燒能生成 超氧化鉀晶體(KO2),其結構如圖所示為該晶體的一個晶胞(晶體中最小重復單元).下列有關說法正確的是( �。�
A、晶體中所有原子間都以離子鍵結合
B、晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個,距離最近且相等的K+有12個
C、該晶體的化學式為KO2,則每個晶胞中只有1個K+和1個O2-
D、該晶體中陰陽離子個數(shù)之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:N≡N的鍵能為945KJ/mol,H-H鍵能為436KJ/mol,N-H的鍵能為391KJ/mol,計算反應:N2+3H2=2NH3反應放出熱量為多小千焦?

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科目:高中化學 來源: 題型:

酸堿中和滴定是應用最多的滴定.現(xiàn)在以酚酞為指示劑,用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液.
(1)在滴定中,若實驗操作不當會導致實驗誤差.下列操作會使實驗結果偏高的是
 

①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中,向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視,終點后讀數(shù)時仰視
(2)在滴定管使用時首先應該進行的操作是
 
,滴定過程中左手控制滴定管,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,達到滴定終點的現(xiàn)象是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是
 
,C元素的單質的電子式
 

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式
 

(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的化學方程式為
 

(4)用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液.用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在一極通入A的單質,另一極通入D的單質.則該電池正極的電極反應式為
 

(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑,燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物,它們對環(huán)境無污染.已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ,則該反應的熱化學方程式為
 

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