2．純堿樣品中�；煊蠳aCl，通常采用沉淀法測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）需要向樣品溶液中加入足量的CaCl2作為沉淀劑（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）需要測(cè)量的物理量有樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量
（4）生成的沉淀需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，如何檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成的沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗凈．

分析 純堿樣品中�；煊蠳aCl，用沉淀法測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以將樣品溶于水得溶液，在溶液中加入氯化鈣得碳酸鈣沉淀，生成的沉淀需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此答題．

解答 解：純堿樣品中�；煊蠳aCl，用沉淀法測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以將樣品溶于水得溶液，在溶液中加入氯化鈣溶液得碳酸鈣沉淀，生成的沉淀需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量結(jié)合樣品的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（1）根據(jù)上面的分析可知，需要向樣品溶液中加入足量的CaCl2作為沉淀劑，故答案為：CaCl2；
（2）含有碳酸鈉的樣品溶液中加入氯化鈣溶液得碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）根據(jù)上面的分析可知，需要測(cè)量的物理量有樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量，故答案為：樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量；
（4）生成的沉淀表面有氯離子雜質(zhì)，所以檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗凈．

點(diǎn)評(píng) 本題以測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為背景，考查了物質(zhì)的分離、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能用于干燥SO2氣體的是（　　）
A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水氯化鈣D．五氧化二磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+    2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是生成Ti3+，保護(hù)Fe2+不被氧化．
（2）在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在10-9～10-7m（或1nm-100nm）范圍．
（3）寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項(xiàng) ）．
（5）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用蒸餾（或分餾）方法．
TiCl4SiCl4
熔點(diǎn)/℃-25.0-68.8
沸點(diǎn)/℃136.457.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D漏斗，F(xiàn)冷凝管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是a（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)是否漏水
②配制該溶液需用98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）11.1mL．取用該體積濃硫酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和C（填儀器的編號(hào)字母）．
③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是BDF（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
B．沒(méi)有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
D．定容時(shí)俯視刻度線
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)化學(xué)原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B組兩種微�；橥凰�；    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國(guó)的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，請(qǐng)用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）現(xiàn)有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機(jī)物的分子式為C5H10，所有碳原子一定在同一平面，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.06.8
完全沉淀的PH3.28.85.09.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0≤pH＜6.8．
（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（寫出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無(wú)氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案