【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池放電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________;
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負(fù)”)極相連。
(3)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①實(shí)驗(yàn)操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)_____(填“正確”或“不正確”),理由是_________。
(4)該蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________。
【答案】NiO2 負(fù) 正 過濾 將Fe2+氧化為Fe3+ 不正確 同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去 Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-
【解析】
(1) 某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,該蓄電池放電時(shí),NiO2中Ni元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,也可以采用外加電源的陰極保護(hù)法;
(3)精煉粗銅時(shí),粗銅作陽極、純銅作陰極;①根據(jù)除雜方案,操作I是將沉淀從溶液中除去;精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,據(jù)此分析加入雙氧水的目的;②當(dāng)溶液的pH=8時(shí),結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答;
(4) 蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,充電時(shí),陰極上Fe(OH)2得電子生成Fe而發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng)式。
(1) 某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,該蓄電池放電時(shí),NiO2中Ni元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:NiO2;
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,也可以與該蓄電池的負(fù)極相連,采用外加電源的陰極保護(hù)法,故答案為:負(fù);
(3)精煉粗銅時(shí),粗銅作陽極、純銅作陰極,所以粗銅與電源正極相連,故答案為:正;
①根據(jù)除雜方案,操作I是將沉淀從溶液中除去,因此操作I為過濾;精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,便于除去雜質(zhì)離子,使精煉粗銅正常進(jìn)行,故答案為:過濾;將Fe2+氧化為Fe3+;
②當(dāng)溶液的pH=8時(shí),銅離子能生成沉淀而被除去,影響了精煉粗銅的電解實(shí)驗(yàn),故答案為:不正確;同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去;
(4) 蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,充電時(shí),陰極上Fe(OH)2得電子生成Fe而發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-,故答案為:Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。(填“極性鍵”、“非極性鍵”)其中b原子的雜化方式是________。
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:
(1)圖中儀器a的名稱:______。裝置④的作用是______。
(2)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,試管②中可選擇的試劑是______填序號(hào)。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液
(4)下列說法正確的是______。
A.先檢査裝置的氣密性,再向裝置中加入藥品
B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
C.實(shí)驗(yàn)開始后,試管①和③溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )
A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+
B.電池工作時(shí),H+向負(fù)極移動(dòng)
C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大
D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。若準(zhǔn)確稱取0.44g某有機(jī)物樣品,經(jīng)充分燃燒后,依次通入濃硫酸和堿石灰,分別增重0.36g、0.88g.
(1)求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___________
(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍,該有機(jī)物的分子式為___________
(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰,峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡式為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D.常溫常壓下,44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是陰陽離子在電場作用下遷移,通過實(shí)驗(yàn)探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a,b,c,d均是石墨電極,電極間距4cm,電極電流0.20mA。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
時(shí)間 | 試紙Ⅰ | 試紙Ⅱ |
1min | a極試紙附近變紅,b極附近試紙變藍(lán) | c極附近試紙變紅,d極附近變藍(lán) |
10min | 紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及預(yù)測不合理的是( )
A.b、d兩極附近變藍(lán)的原因:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長度大于藍(lán)色區(qū):說明單位時(shí)間內(nèi)OH-的遷移速度快于H+
C.試紙Ⅱ中的現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-
D.預(yù)測10min后,試紙Ⅰ紅藍(lán)區(qū)之間又會(huì)出現(xiàn)黃色區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列敘述不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.HTs易溶于水,穩(wěn)定性強(qiáng),還原性強(qiáng)
D.Ts在同族元素中非金屬性最弱
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