Question

固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡后，c（HI）=4mol?L^-1，c（I₂）=0.5mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、平衡時，c（NH₃）=5mol?L^-1
• B、若改變反應起始時固體NH₄I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變
• C、反應起始時固體NH₄I是5mol
• D、平衡時HI的分解率是10%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡后，c（I₂）=0.5mol?L^-1，知分解的HI為1mol?L^-1，故生成HI的濃度共計為4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，
A、平衡時，c（NH₃）等于生成HI的總濃度；
B、改變固體NH₄I的量，不影響化學平衡；
C、容器的體積未知，不能計算物質的物質的量；
D、平衡時HI的分解率=

分解的c(HI)

生成的c(HI)

．

解答： 解：反應：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡后，c（I₂）=0.5mol?L^-1，知分解的HI為1mol?L^-1，故生成HI的濃度共計為4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，
A、平衡時，根據(jù)反應NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g）知c（NH₃）等于生成HI的總濃度，即c（NH₃）=5mol?L^-1，故A正確；
B、固體和純液體的量改變不影響化學平衡，平衡不移動，各氣體濃度不變，故B錯誤；
C、由于容器體積未知，不能根據(jù)濃度計算出物質的量，故C錯誤；
D、平衡時HI的分解率=

分解的c(HI)

生成的c(HI)

=

1mol/L

5mol/L

=20%，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，注意生成的HI總量為分解的HI與剩余的HI的總量，難度中等．