17．已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+生成的．現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間，并懸浮于水中，再向其中加入適量含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）或適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸），即可制得Fe（OH）3膠體（填兩種不同的物質(zhì)）．

分析 氫氧化鐵膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)的主要原因是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+分析．

解答 解：Fe（OH）3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是許多分子的集合體并在表面選擇吸附了許多Fe3+．題中Fe（OH）3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的．故應(yīng)向懸濁液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe（OH）3和酸反應(yīng)生成Fe3+，
故答案為：含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）； 適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）．

點(diǎn)評 本題考查膠體的制備以及膠體的形成原理和性質(zhì)知識，側(cè)重于膠體介穩(wěn)狀態(tài)的主要原因的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182 kJ•mol-1
D．H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象是用于鑒別膠體與溶液的方法
B．豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．通電時(shí)氫氧化鐵膠體微粒向直流電源正極移動
D．分散質(zhì)微粒直徑介于1～100mm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NA
B．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實(shí)它的自然科學(xué)原理就是因?yàn)橄掠陼r(shí)，雷電產(chǎn)生大量的空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應(yīng)：H++OH═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質(zhì)，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運(yùn)動狀態(tài)，E的負(fù)一價(jià)離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個(gè)未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價(jià)層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負(fù)性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負(fù)性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學(xué)式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數(shù)用NA表示）

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