【題目】下列一定是放熱反應的是（ ）

A．氧化還原反應 B．離子反應 C．復分解反應 D．緩慢氧化

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氧化還原反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，錯誤；B．離子反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，錯誤；C．復分解反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，錯誤；D．緩慢氧化一定是放熱反應，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列實驗不能達到預期目的是（ ）

序號

實驗操作

實驗目的

A

濃、稀HNO3分別與Cu反應

比較濃、稀HNO3的氧化性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

D

測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH

比較Cl、N的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗敘述正確的是（ ）

A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制備Al（OH）3懸濁液

B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋

D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入銅片可除去Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃ 時將2molA和2molB兩種氣體相混于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。

（1）x值等于______；

（2）B的平衡濃度為_______；

（3）A的轉化率為_________；

（4）生成D的反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氫雜質氣體

B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C．天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D．石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴4.5g充分燃燒，將生成的氣體通入過量澄清的石灰水中，得沉淀30g，這種烷烴是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對奧運會，國際奧委會提出要承辦“綠色奧運”。那么，“綠色化學”在化學工業(yè)生產中是指

A.在化工廠周圍種綠色植物

B.不得排放廢水、廢氣、廢渣

C.以綠色植物為原料，用生物催化劑進行化工生產，且原子利用率達到100％

D.盡可能減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片，防止液體暴沸

B．將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近

C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．蒸餾燒瓶不用墊石棉網(wǎng)，可直接加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有關判斷正確的是（ ）

A. 從物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽

B. 放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應

C. 放置過程發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質

D. 反應的離子方程式為2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑

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