【題目】一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國(guó)際機(jī)場(chǎng)》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過(guò)10萬(wàn)次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)在國(guó)外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國(guó)。笑氣成分是N2O，可作奶油發(fā)泡劑，但長(zhǎng)期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2）

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】此題雖涉及有N2O分解反應(yīng)，但不影響解題。分析圖表信息，緊扣表中N2O分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每10分鐘均分解0.01 mol·L-1，說(shuō)明反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解，說(shuō)明不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)；也說(shuō)明不論N2O初始濃度如何，其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%，選項(xiàng)D錯(cuò)；結(jié)合半衰期的提示，由表中數(shù)據(jù)知，N2O消耗一半，所需時(shí)間也是一半，顯然，選項(xiàng)C圖像合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　 ）。

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下，1摩爾氣體的體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后，經(jīng)測(cè)所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，則一定還存在的離子有（ ）

A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線(xiàn)．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>
（3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
（4）用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)硬度最大的是單質(zhì)是 ， 密度最小的金屬是；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ， 地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用 化學(xué)式填寫(xiě)．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ， 并用電子式表示其形成過(guò)程： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____；

（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時(shí)屬于_____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SO42-的摩爾質(zhì)量為96g mol－1

B. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量

C. 1molO2的質(zhì)量為32 g mol－1

D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，CO2的過(guò)渡排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而SO2 直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

I．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

則反應(yīng)：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（l）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:

①0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=_________；

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；

③4Omin時(shí)，平衡常數(shù)K=__________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化學(xué)方程式為______________；

② 常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定不正確的是_____（填序號(hào)）。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d．水電離出c(H+)=1×10-5mol/L

（3）電化學(xué)處理法

① 如圖所示，Pt(II)電極的反應(yīng)式為__________；

② 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：

A. 溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中

C. 盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D. 金屬鈉保存在乙醇中

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