Question

水熱法制備Fe（FeO₂）₂納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中，不正確的是

1. A.
   每生成1molFe₃O₄轉(zhuǎn)移4mol電子
2. B.
   該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
3. C.
   3molFe²⁺被氧化時有1molO₂被還原
4. D.
   反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x=4

Answer 1

C
分析：根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O中，鐵、硫元素的化合價升高、氧元素的化合價降低來分析氧化劑和還原劑及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再利用電荷守恒來分析x．
解答：A、因氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，則生成1molFe₃O₄時1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2×2=4mol電子，故A說法正確；
B、因該反應(yīng)中鐵由+2價升高到+3價，硫由+2價升高到+2.5價，則該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故B說法正確；
C、3molFe²⁺參加反應(yīng)時只有2mol被氧化，此時該反應(yīng)中1molO₂被還原，故C說法不正確；
D、由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，則x=4，故D說法正確；
故選C．
點評：本題考查學(xué)生利用信息中的氧化還原反應(yīng)來分析氧化劑及還原劑，明確元素的化合價及在該反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用電子守恒、電荷守恒來解答此類習(xí)題．