2.生物學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH23CH=CH-CH=CH(CH23CH3.下列說法正確的是(  )
A.以上三種信息素互為同系物
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同分異構(gòu)體
D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

分析 A.同系物必須具有相似結(jié)構(gòu),CH3(CH28CH=CH-CH=CH(CH28CH3中含有兩個碳碳雙鍵,2,4-二甲基-1-庚烯和3,7-二甲基-1-辛烯分子中均只含1個碳碳雙鍵;
B.以上三種信息素中都含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
C.同分異構(gòu)體必須具有相同分子式,2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯中含有的碳原子數(shù)不同;
D.家蠶信息素與溴可發(fā)生1,2加成或1,4加成.

解答 解:A.CH3(CH22CH=CH-CH=CH(CH28CH3分子中含有2個碳碳雙鍵,而2,4-二甲基-1-庚烯和3,7-二甲基-1-辛烯分子中均只含1個碳碳雙鍵,它們的結(jié)構(gòu)不同,所以它們不屬于同系物,故A錯誤;
B.三種信息素均含碳碳雙鍵,均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色,故B正確;
C.2,4-二甲基-1-庚烯中含有9個C,而3,7-二甲基-1-辛烯中含有10個C,二者的分子式不同,則一定不屬于同分異構(gòu)體,故C錯誤;
D.家蠶信息素CH3(CH22CH=CH-CH=CH(CH28CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時,可分別加在兩個雙鍵上,產(chǎn)物不只一種,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),明確同系物、同分異構(gòu)體等概念的含義,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,它們的物質(zhì)的量濃度相同,下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是( 。
A.NaCl溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵.
(2)E和H是兩種常見的塑料,其中一種塑料可作食品袋,該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯.
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng);B→F取代反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;    ②C→D:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成:B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列敘述正確的是(  )
A.濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH42CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為了減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置.
(1)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),10s時反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol.請回答下列問題:
①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)為0.08mol•L-1•s-1
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.44
③關(guān)于上述反應(yīng),下列敘述正確的是CD(填編號)
A.平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加塊
B.?dāng)U大容器的體積,平衡將向右移動
C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度不變,再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2,則此時v>v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n].工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁,其工藝流程如下:

已知:高嶺土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量雜質(zhì)和水.Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH為5.2.根據(jù)流程圖回答下列問題:
(1)寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素.
(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是pH超過4.5,Al3+會形成Al(OH)3沉淀,pH低于4.2,Al3+水解程度很小,很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n].
(4)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制該溫度的操作名稱是水浴加熱,寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6-n+nHCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示.
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?
答:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓
再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌.
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,還原性Fe2+>Cl->Co2+;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含的基本實驗操作,它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、減壓烘干.
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B..

A.2.0~2.5       B.3.0~3.5
C.4.0~4.5        D.5.0~5.5.

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同步練習(xí)冊答案