2．生物學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2）3CH=CH-CH=CH（CH2）3CH3．下列說法正確的是（　�。�
A．以上三種信息素互為同系物
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構(gòu)體
D．家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

分析 A．同系物必須具有相似結(jié)構(gòu)，CH3（CH2）8CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，2，4-二甲基-1-庚烯和3，7-二甲基-1-辛烯分子中均只含1個(gè)碳碳雙鍵；
B．以上三種信息素中都含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．同分異構(gòu)體必須具有相同分子式，2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯中含有的碳原子數(shù)不同；
D．家蠶信息素與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成．

解答 解：A．CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，而2，4-二甲基-1-庚烯和3，7-二甲基-1-辛烯分子中均只含1個(gè)碳碳雙鍵，它們的結(jié)構(gòu)不同，所以它們不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．三種信息素均含碳碳雙鍵，均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；
C．2，4-二甲基-1-庚烯中含有9個(gè)C，而3，7-二甲基-1-辛烯中含有10個(gè)C，二者的分子式不同，則一定不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．家蠶信息素CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可分別加在兩個(gè)雙鍵上，產(chǎn)物不只一種，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，明確同系物、同分異構(gòu)體等概念的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)；B→F取代反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.2mol．請回答下列問題：
①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.08mol•L-1•s-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.44
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是CD（填編號(hào)）
A．平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加塊
B．?dāng)U大容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時(shí)v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al3+會(huì)形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？
答：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、減壓烘干．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

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同步練習(xí)冊答案