【題目】下列說法正確的是（ ）

A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

B.反應物分子（或離子）間的碰撞是反應的先決條件

C.增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快

D.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快

【答案】B

【解析】

A、活化分子之間發(fā)生碰撞，生成新物質時的碰撞為有效碰撞，選項A錯誤；

B、反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件，選項B正確；

C、增大壓強，可增大單位體積活化分子數(shù)量，有效碰撞的機率增大，所以反應速率加快，選項C錯誤；

D、增大反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的說法不正確是

A.黃綠色B.難溶于水C.有刺激性氣味D.有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.SO42－B.H＋C.Ag＋D.Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（ ）

A.低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B.高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

C.任何溫度下均為非自發(fā)進行

D.任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HF

HNO2

HCN

CH3COOH

電離常數(shù)

6.8×10－4

6.4×10－6

6.2×10－10

1.8×10－6

則0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強的是（ ）

A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：

合成反應：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.玻璃棒 D.錐形瓶

（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是有________（填正確答案標號）。

A.41％ B.50％ C.61％ D.70％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是

A. 合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料

B. 氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料

C. 二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品

D. HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記

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