【題目】常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-H+＋A2-

B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)

【答案】B

【解析】

圖中曲線I為H2A，溶液中存在酸的分子，說明為弱酸；當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析。

A. H2A為弱酸，電離方程可逆，在水中的電離方程式是H2AH+＋HA-、HA-H+＋A2-，A錯誤；

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，故溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒為：2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，D錯誤。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)總過程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水．D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______________；

（2）請完成實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：________

（3）C裝置的作用是_____________________；D裝置的作用是_____________________；

（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_________________________________________；

（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)：

B.元素的非金屬性：

C.化合物和XYZ中均只含極性鍵

D.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨工業(yè)選擇高溫

C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K＝__(用K1與K2來表示)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知該反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則此時該反應(yīng)__(填“達(dá)到平衡”或“向右移動”或“向左移動”)，理由是__(通過計算說明理由)。

（3）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)__。

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