Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  H⁺+ CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（    ）

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

D．常溫下，0.01 mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH>7

 

Answer 1

C

解析:CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動。0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增加，但是體積變大，濃度變小，c(OH^-)增加。常溫下，0.01 mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。