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一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖下列有關說法不正確的（　　）
A、反應開始2分鐘內，v（B）=0.05mol/（L?min）
B、t1時改變的條件可能是減小了反應物的濃度
C、t2時可能升高了溫度
D、t3時改變的條件可能是降壓，此時c（B）減小
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、再根據v=
△n
V
△t
計算v（B）；
B、減小反應物的濃度，正逆速率都減小，并且逆反應速度降低的幅度更大，反應逆向移動，據此判斷；
C、升高溫度，正逆反應速率加快，據此判斷；
D、降低壓強會減慢反應速率，平衡不移動，據此判斷．
解答： 解：A、通過圖1可知，v（B）=
0.3mol-0.1mol
2L
2min
=0.05 mol/（L?min），故A錯誤；
B、減小反應物的濃度，正逆速率都減小，速率會離開原來的速率點開始減小，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應速率加快，故C錯誤；
D、降低壓強，會減慢反應速率，但是不會影響該平衡的移動，此時c（B）不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖2中縱坐標是表示逆反應速率，注意條件變化逆反應速率隨實際變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物的單體A含硅、碳、氫及一種鹵素．
①其標況下的蒸氣密度為5.76g/L．
②取12.9g該有機物溶于水，過濾除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸銀，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，經稱量，質量為2.87g．
③將12.9g的A在足量氧氣中灼燒，產生鹵化氫、二氧化碳、水和一種白色固體．將所得鹵化氫、二氧化碳、水蒸氣先后通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）該有機物的摩爾質量
 
．
（2）通過計算確定該有機物的分子式，并寫出該有機物在氧氣中灼燒的化學方程式（方程式中有機物以分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質保存方法正確的是（　�。�
①金屬鈉一煤油或石蠟油；      ②過氧化鈉一塑料瓶密封；
③水玻璃一橡膠塞細口瓶；      ④氯水一毛玻璃塞棕色細口瓶；
⑤苯一毛玻璃塞無色細口瓶；    ⑥濃、稀硝酸 毛玻璃塞棕色細口瓶．
A、全部B、⑤④⑥
C、②④⑥D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導致嚴重污染．這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等．下列說法正確的是（　�。�
A、硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的
B、苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化
C、硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”
D、苯與硝基苯都屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑可區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，該試劑是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、氯化鐵溶液
D、新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、丙
 

（2）寫出下列反應化學方程式：反應①
 
；反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質，溶液呈紅色的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、氯化鉀D、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法中正確的是（　　）
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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