11．下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（　　）
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

分析 A．相同條件下一的pH相同，則溶液中的氫氧根離子濃度相等；
B．氨水為弱堿，pH相同時氨水的濃度大于NaOH；
C．溫度升高后，一水合氨的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，則其pH增大；
D．氨水為弱堿，在溶液中部分電離出氫氧根離子．

解答 解：A．等pH的NaOH和氨溶液，在相同條件下水的離子積相同，則溶液中氫氧根離子的濃度相等，故A正確；
B．氨水屬于弱堿，pH相同時氨水的濃度大于氫氧化鈉，則用鹽酸中和時氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．升高溫度后一水合氨的電離程度增大，所以溫度升高10℃，氨水中氫氧根離子濃度增大，則氨水的pH大于NaOH，故C錯誤；
D．氨水為弱堿，兩溶液的pH相同時，氨水的濃度會大于NaOH溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．任何化學反應過程中都伴隨有能量的變化
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成．則原溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式4P（s、白磷）=P4（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24gCH4完全燃燒放出的熱量為1335kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各種推斷中正確的是（　　）
A．充電時鐵做負極，NiO2做正極
B．放電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（4）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱．現(xiàn)測得：某溫度時：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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