Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：

（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價氧化物的化學式為______________。

（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______________，該化合物中存在化學鍵類型為_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是____________________。

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；

（3）Na2O2、離子鍵，看表面顏色是否變白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】試題分析：A元素的焰色反應為黃色，推出A為Na，根據B元素離子結構和Ne具有相同的電子層結構，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出D為O，

（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高價=所在主族序數（O、F除外），其最高價氧化物為Cl2O7；

（2）根據以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；

（3）Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；

（4）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。