【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是(　　)

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．HCl可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．Na2CO3可與酸反應(yīng)生成CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，可與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，故C錯誤； D．SO2可與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，與過氧化氫反應(yīng)生成H2SO4，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，H2SO4+Na2SO3=NaHSO4+NaHSO3 ，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）

A.原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價鍵

B.對雙原子分子來說，鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，該化學(xué)鍵愈不牢固

C.一般而言，化學(xué)鍵的鍵長愈短，化學(xué)鍵愈強，鍵愈牢固

D.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細胞的元素、化合物以及細胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述，錯誤的是

A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素

B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲存能量等生物學(xué)功能

C. 在光學(xué)顯微鏡下觀察洋蔥根尖細胞可以看見球形的葉綠體

D. 無機鹽大多以離子形式存在，具有維持細胞酸堿平衡的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題。

（1）2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c （S O42-）=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：

(l)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體，其電子式為__________________，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________。

(2)2001年德國專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有______個σ鍵。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。

(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)月為_______。

(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)

(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]______；化合物中，稀土元素最常見的化合價是＋3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋4價的稀土元素是_____________。

幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)

元素

I1

I2

I3

I4

Se(鈧)

633

1235

2389

7019

Y(銥)

616

1181

1980

5963

La(鑭)

538

1067

1850

4819

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（ ）

A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B.能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：

A. 光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

B. 汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一

C. 為了延長食品保質(zhì)期，應(yīng)加大防腐劑的使用量

D. 食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

＋1

＋5，－3

＋7，－1

＋6，－2

＋3

請回答下列問題：

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)

a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。

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