NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA

C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA

D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA


答案　BD

解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NA·mol－1≈1.24 NA；C項(xiàng)，應(yīng)為×17 NA·mol－1＝17NA；D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na＋，1個(gè)O，所以含有的離子總數(shù)為0.6NA。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某單質(zhì)的晶體一定不是(　　)

A．離子晶體               B．分子晶體

C．原子晶體               D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)

A.                               B.

C.                                   D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，22.4 L NH3約含有NA個(gè)NH3分子

D．一定條件下6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)

(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)

(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%(　　)

(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(　　)

(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　)

(6)T ℃時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　)

A．62.5 g　437.5 g                       B．71.4 g　428.6 g

C．437.5 g　62.5 g                       D．428.6 g　71.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是－60.7℃。引起這種差異的主要原因是(　　)

A．范德華力                   B．共價(jià)鍵

C．氫鍵                       D．相對(duì)分子質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案