軟錳礦的主要成分是MnO2,工業(yè)上生產(chǎn)純凈的MnO2和金屬鋅主要涉及下面兩個反應(yīng):
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列有關(guān)判斷正確的是
[     ]
A.由反應(yīng)①可知氧化性H2SO4>MnO2
B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是可逆反應(yīng)
C.①中析出16 gS時轉(zhuǎn)移1 mol電子
D.反應(yīng)②中Mn2+在陰極放電
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下:
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某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.酸浸過程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、Al、Zn、Cu等.25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題:
(1)酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為
 
.酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是
 

精英家教網(wǎng)
(2)濾渣B的主要成分是
 

(3)加入MnS的目的是
 

(4)操作IV的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥.
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為:
 

(6)已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp
 
(不需計算過程).

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下:

(1)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學方程式:                                               

(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

5.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

 

則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2~5.4,此時生成沉淀M的成分為           (寫化學式),III中加入MnO2的作用是                                             ;

(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水)如圖,則IV中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、            、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                      ;

(4)V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2,則陽極的電極反應(yīng)式為                     ;

(5)綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn),在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、               (寫化學式)。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me2n/m++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表:        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問題:

(1)酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為                       。

酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是                         。

                

圖1: SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系        圖2: SO2的吸收率與溫度的關(guān)系

(2)濾渣B的主要成分是                       。

(3)加入MnS的目的是                          

(4)操作IV的步驟為      、       、過濾、洗滌、干燥。

(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為:                           。

(6)已知金屬離子濃度小于1.0×105mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp             (不需計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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