科目:高中化學 來源: 題型:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下:
(1)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學方程式: ;
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Zn(OH)2 |
開始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
5.6 |
完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
8.0 |
則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2~5.4,此時生成沉淀M的成分為 (寫化學式),III中加入MnO2的作用是 ;
(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水)如圖,則IV中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 ;
(4)V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2,則陽極的電極反應(yīng)式為 ;
(5)綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn),在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 (寫化學式)。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥-0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
回答下列問題:
(1)酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為 。
酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是 。
圖1: SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系 圖2: SO2的吸收率與溫度的關(guān)系
(2)濾渣B的主要成分是 。
(3)加入MnS的目的是 。
(4)操作IV的步驟為 、 、過濾、洗滌、干燥。
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為: 。
(6)已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為 (不需計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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