某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被還原了

C．既可能被還原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被還原

 

C

【解析】

試題分析： 由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，有可能元素化合價(jià)升高或者降低，因此有可能被氧化或有可能被還原，故選C

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省肇慶市第二學(xué)期高二期末統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)事實(shí)所作出的結(jié)論正確的是

事實(shí)

結(jié)論

A．完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O的物質(zhì)

一定只含C、H元素

B．灼燒棉織品、羊毛衫和滌綸衣物

有燒焦羽毛氣味的是羊毛衫

C．在淀粉溶液中加入市售的加碘食鹽不出現(xiàn)藍(lán)色

不能說明此鹽不含碘

D．甲乙兩種物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同

甲和乙一定是同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

B．電鍍時(shí)通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ）　　　

A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

C.滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：計(jì)算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，計(jì)算生成NaCl的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．碘水加到溴化鈉溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

B．氯氣通入碘化鉀溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

C．氯氣溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

D．硝酸銀溶液中滴加碘化鈉溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L的是

A．將40g NaOH溶解于1L水中　　　　 　

B．將22．4LHCl氣體溶于水中配成1L溶液

C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合

D．將10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖�；卮鹩嘘P(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到20分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是 。

A. 增大壓強(qiáng) B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的濃度

③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為： 。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

 

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