在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應：

Br2（氣）+H2（氣）2HBr

達到平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達到平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為W％的是   

A．2molHBr

B．3molHBr

C．4molBr2+2 molH2

D． 1mol Br2+2 mol HBr

C、D 


解析:

本題要求質(zhì)量分數(shù)不變，其實要求達到與原平衡相同的狀態(tài)。本題的特點：反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，如對體系加壓(或減壓)，或者按比較加大(或減小)各反應物物質(zhì)的量，平衡不會發(fā)生移動，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變(濃度要發(fā)生改變)，即本題中加入各物質(zhì)如果完全轉(zhuǎn)化為Br2和H2，只要滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1就與原平衡相同。

據(jù)極端假設(shè)法，選項A，B不相符合，選項C中是Br2，H2的物質(zhì)的量增大了2倍，相當于加壓，平衡不移動，其物質(zhì)的量的比仍等于2∶1；D選項，反應從2 molHBr開始反應得：1molBr2和1molH2，加上原1molBr2則有2molBr2和1molH2，其物質(zhì)的量比為2∶1。則本題答案為C、D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
A、AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2為0.25mol/LC、AB2、AB3均為0.15mol/LD、AB3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①試判斷K1
 
K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　　）
A、SO2為0.4mol/LB、SO2為0.25mol/LC、O2為0.2mol/LD、O2為0mol/L

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