Question

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol·L^-1，下列說(shuō)法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

Answer 1

C

試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)為：①>③>④>②，故錯(cuò)；B項(xiàng)：應(yīng)為：c(NH₄⁺) >c(NH₃·H₂O)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：應(yīng)為：①<②，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識(shí)的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度大。