8．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質分子中均存在化學鍵
C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

分析 A．離子化合物中可存在共價鍵；
B．單質分子中可能不存在化學鍵；
C．共價化合物只含共價鍵；
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物中可能含非極性鍵．

解答 解：A．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．單質分子中可能不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故B錯誤；
C．共價化合物只含共價鍵，則僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故C正確；
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物中可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵、非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對C、N、O元素的有關比較表述不正確的是（　　）
A．氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一電離能：C＜N＜O
C．電負性：C＜N＜OD．氫化物沸點：CH4＜NH3＜H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標準液進行滴定．
（1）滴定時應選用酚酞作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30秒不改變．
（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)
E．滴定終點前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質量分數(shù)80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．等質量的H2O與CH2D2含有的質子數(shù)相同
B．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物     可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．把100g含NaCl 87.75%的粗食鹽（雜質不與濃H2SO4反應）和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）54.35mL混合后，在微熱條件下發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，可生成HCl氣體多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標準狀況下，22.4L CH4與18g  H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
D．1mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點，一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．放電時，b極附近溶液pH減小
B．a極的反應式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
C．放電時，電子從b極經(jīng)過負載流向a極
D．OH-通過陰離子交換膜向a極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：物質A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應；物質C的相對分子質量為104．A與其他物質之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）F中含有的官能團有醛基、碳碳雙鍵；G的結構簡式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其化學反應方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構體很多，寫出與A中所含官能團不同，但能與NaOH溶液反應的各種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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