Question

18．室溫下，對(duì)于0.01mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

• A． 與少量Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O
• B． 該溶液中滴入酚酞變紅，是因NH₃•H₂O?NH₄⁺+0H^-
• C． 該溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可大量共存
• D． 與少量CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀，且一水合氨不能拆開(kāi)；
B．一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，所以氨水呈堿性；
C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．硫酸銅少量，氫氧化銅溶解，反應(yīng)生成的是[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答 解：A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中滴入酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，一水合氨的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+0H^-，故B正確；
C．Mg²⁺與氨水中氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．氨水少量時(shí)的反應(yīng)方程式為：CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅沉淀溶解：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，所以最終得到的是[Cu（NH₃）₄]²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力