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【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO

【答案】A

【解析】

試題分析：A、關(guān)閉活塞1，加入硝酸，液面不能達到a處，因為裝置中有空氣，加入稀硝酸氣體壓強增大，到達一定壓強，液體不能加入，故說法正確；B、銅和硝酸反應(yīng)常溫下進行，加熱化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確；C、關(guān)閉活塞1，銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體壓強增大，把液體壓倒裝置右側(cè)，當(dāng)銅和硝酸脫離，反應(yīng)停止，打開活塞2，氣體壓強減小，硝酸和銅接觸，反應(yīng)進行，故說法正確；D、銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，打開活塞1，NO進入分液漏斗，NO遇空氣產(chǎn)生NO2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，說明該氣體為NO，故說法正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 石油是混合物，汽油是純凈物

B. 沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油

C. 分餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D. 石油的分餾是物理過程，而裂化和裂解屬于化學(xué)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活刀相關(guān)：下列有關(guān)說法

A. 用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑

B. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

C. “天官二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

D. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該溶液中一定含有CO
B	將干燥的Cl2通過有色鮮花	鮮花褪色	Cl2有漂白性
C	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I－
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。

（3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

②已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。