【題目】下列說法中不正確的是

A. 硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的總反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

【答案】A

【解析】A．硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯誤；B．漂白粉中含有次氯酸鈣，且碳酸的酸性比次氯酸強，適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀碳酸鈣，故B正確；C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故C正確；D. 氟化鈉水溶液水解生成氫氟酸和氫氧化鈉，氫氟酸能夠溶解二氧化硅，因此不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關問題：

（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。

（3）物質(zhì)甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙醛的下列反應中，乙醛被還原的是 （ ）

A.乙醛的銀鏡反應B.乙醛制乙醇

C.乙醛與新制氫氧化銅的反應D.乙醛的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學方程式是__________________。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

寫出1mol N2H4與NO2反應的熱化學方程式為_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年7月23日人民網(wǎng)報道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B.石墨轉化為金剛石屬于物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的
D.1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）

A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間（min）

物質(zhì)的量（mol）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____（填字母編號）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A

c．適當縮小容器的體積　　　　　d．升高反應體系溫度

e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古文獻中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻涉及的混合物分離方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結晶 D. 升華

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