【題目】在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為bmol·L－1·min－1，v(HCN)為amol·L－1·min－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A. b＝1/2aB. b＝2/3aC. b＝3/2aD. b＝2a

【答案】C

【解析】

速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，故有a：b=2:3；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）起始時(shí)X的濃度是；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．3min時(shí)反應(yīng)是（填”進(jìn)行“或”“停止”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 (　　)

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4

C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C.若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H12的某烯烴，所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是

A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g

C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1：
（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為： 步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ． 濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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