Question

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 ．
（3）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為 ．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；4NA
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（3）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4kJ/mol
（4）N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
（5）c（H+）=10﹣PH=1×10﹣5mol/L；c（N2H5+）＞c（Cl﹣）＞c（N2H4?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）肼的電子式為： ，1molN2H4中有4mol的極性共價鍵，個數(shù)為4NA個，所以答案是： ；4NA；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以答案是：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）1.6g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為 =0.05mol，在上述反應中放出64.22kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4在上述反應中放出的熱量為 =1284.4kJ，故該反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4 kJ/mol；所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4 kJ/mol；（4）負極發(fā)生氧化反應，N2H4失去電子被氧化生成N2 ， 電極反應式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①N2H6C12溶液的pH為5，N2H62+離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中氫離子來自水的電離，故該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣PH=1×10﹣5mol/L，故該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣5mol/L，所以答案是：1×10﹣5mol/L；②0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，變成了等物質(zhì)的量的N2H5Cl和N2H4的混合液，由于N2H4的電離大于N2H5+離子的水解，故溶液中c（N2H5+）＞c（Cl﹣），溶液顯示堿性，故c（OH﹣）＞c（H+），故溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為c （N2H5+）＞c （Cl﹣）＞c （N2H4H2O）＞c （OH﹣）＞c （H+），所以答案是：c （N2H5+）＞c （Cl﹣）＞c （N2H4H2O）＞c （OH﹣）＞c （H+）．