Question

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A
2. B.
   x=2y
3. C.
   沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物
4. D.
   2x=y

Answer 1

B
分析：A、沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量．
B、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算．
C、得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物．
D、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算．
解答：A、沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正確；
B、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于水，得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正確；
D、由B中分析可知，y=2x，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計(jì)算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，在利用守恒進(jìn)行計(jì)算．