【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是
A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質(zhì)的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱到沸騰,未見紅色沉淀產(chǎn)生,主要原因是( )
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑 A>B>D>C B. 原子序數(shù) d>c>b>a
C. 離子半徑 C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) = H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1時(shí)降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( )
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。
(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.混合氣體的密度不變
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:
a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。
(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號(hào))
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定的相關(guān)問題
Ⅰ.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 ___(填編號(hào))。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度: mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作正確)一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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