Question

【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________，Na2S5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉(zhuǎn)化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】H2 離子鍵、共價(jià)鍵 第4周期 ⅡA族 S42－+3CN－＝S2－+3SCN－ S（或硫） 224 S22－+SnS＝SnS32－

【解析】

(1) H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，反應(yīng)為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)被還原生成氫氣，故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，可見(jiàn)Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵，S原子之間存在共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵；

(2)①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，均為18電子結(jié)構(gòu)，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－離子中碳原子和氮原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故電子式為；

③處理廢水是S42－與CN－反應(yīng)生成S2－和SCN－，反應(yīng)的離子方程式為S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑，

①A是S或硫，生成的B的物質(zhì)的量為n(H2S)=n(S)= 0.32g÷32g/mol=0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－。