Question

17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
寫(xiě)出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca²⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，處于VA主族；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物，則C為Cl；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍，則B的原子序數(shù)為6×4-17=7，故B為N元素．

解答 解：A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，處于VA主族；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)．可得到兩種含C元素的化合物，則C為Cl；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍，則B的原子序數(shù)為6×4-17=7，故B為N元素．
常溫下，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，兩者恰好反應(yīng)所得溶液中，溶液中次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca²⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；c（Ca²⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較，推斷元素推斷解題關(guān)鍵，離子濃度比較中注意考慮鹽類(lèi)水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、水的電離、電荷守恒、微粒守恒、質(zhì)子恒等式．