【題目】在0.lmol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D.H+、Ba2+、Br-、I-

【答案】C

【解析】

A．Ca2+與SO42反應生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+與SCN發(fā)生絡合反應，故A錯誤；

B．NH4+與OH反應生成一水合氨，Fe3+與OH發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；

D．Ba2+與SO42反應生成沉淀，Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是

A．品紅溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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C.測溶液酸堿性時，須將pH試紙浸入待測液中

D.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體再從上口倒出

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【題目】下列屬于組成細胞的微量元素的是（ ）

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C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo

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【題目】下列物質在應用中，只應用其化學性質的是

A. 將活性炭放入冰箱中除去異味B. 用鉛筆芯粉末使鎖的開啟變的更靈活

C. 用二氧化碳滅火D. 用一氧化碳來冶煉生鐵

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【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

B. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應

C. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

D. 原電池中陽離子向正極移動

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