對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列敘述中正確的是（ ）
A．加水后，促進(jìn)電離但溶液中的所有離子濃度都減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c（NH4+）減小
C．升高溫度，促進(jìn)電離，一水合氨電離常數(shù)增大
D．加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱
【答案】分析：A．加水稀釋能促進(jìn)氨水電離，NH3?H2O、NH4+、OH-濃度都降低，但氫離子濃度增大；
B．加入相同離子能抑制弱電解質(zhì)的電離，但該離子濃度增大；
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，同時增大電離平衡常數(shù)；
D．加入少量冰醋酸，溶液由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比．
解答：解：A．加水稀釋能促進(jìn)氨水電離，但氨水電離的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的量，所以NH3?H2O、NH4+、OH-濃度都降低，C（H+）=增大，故A錯誤；
B．加入氯化銨固體，使氨水的電離向逆反應(yīng)方向移動，但銨根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制氨水電離的量，所以溶液中銨根離子濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度促進(jìn)氨水的電離，NH3?H2O濃度減小，NH4+、OH-濃度增大，所以電離平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．加入少量冰醋酸，冰醋酸和氨水反應(yīng)生成鹽，溶液由弱電解質(zhì)標(biāo)出強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子濃度增加，導(dǎo)電能力增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電離平衡的移動，明確平衡移動時離子的濃度變化即可解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子的一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D
＜
＜
E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點A
＞
＞
C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
SP3
SP3
雜化；其固態(tài)晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（4）F的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
配位鍵
配位鍵
．
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因
水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
；
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
3：1
3：1
，晶體中每個Xn-被
6
6
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                 (列式計算)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為               ；
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                               。

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