【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流計指示，導線中電流從a極流向d極

A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c

【答案】C

【解析】

中發(fā)生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a>b；

中發(fā)生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b>c；

中發(fā)生電化學腐蝕，d極溶解所以d是負極，c極有氣體產生所以c是正極，所以金屬的活動性順序d>c；

中發(fā)生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d>a；

綜上所述，這四種金屬的活動性順序d>a>b>c，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應實驗后的試管，用氨水洗滌。

A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實驗時可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已經是我國面臨的重大問題．

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，經催化加氫可合成低碳醇：幾種化學鍵的鍵能如表所示

化學鍵

鍵能

803

436

332

409

463

326

通過計算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．

當壓強為，溫度為512K時，向該容器中投入、、2mol、時，平衡向 ______ 方向移動．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分

含量

成分

含量

18980

400

10560

；

142

2560

1272

海水經初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉換為，當剛好沉淀完全時，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘標況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù)：b點點

從b點到c點，混合溶液中一直存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）（1）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應后溶液的pH值為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。

（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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