3．100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L-1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1．

分析 溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×一個(gè)分子中含有的離子數(shù)目，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后離子的濃度不變計(jì)算出稀釋后Cl-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl-）=3c（AlCl3）=3×0.25mol/L=0.75mol/L；
設(shè)稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c，則：0.75mol/L×0.1L=c×0.5L，解得c=0.15mol/L，
故答案為：0.75；0.15．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確離子濃度與電解質(zhì)的濃度、組成的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．1mol（環(huán)己烷）中含有6NA共價(jià)鍵
D．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物C4H8O3有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．

（1）圖中化合物C4H6O3中的官能團(tuán)為羧基和羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）化合物C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CH2COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）化合物C4H8O3轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體有3種．
（5）請寫出以乙烯和題中化合物C4H8O3為原料制備化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃鹽酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．“碳銨”的化學(xué)式：（NH4）2CO3
B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為138、質(zhì)子數(shù)為88的鐳（Ra）原子：${\;}_{88}^{138}$Ra

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不含有氧元素的是（　�。�
A．氯酸鉀B．氯化鉀C．次氯酸D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將0.2mol/L HA 溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖1為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．

請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
①C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
②B兩種物質(zhì)都是氧化物
③D兩種物質(zhì)都是鹽
④用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
⑤丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法．如圖2是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是空氣中發(fā)現(xiàn)了光柱，原因是刪除進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（試從分散系的分類進(jìn)行討論說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為9：8；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：4．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3-）=0.6mol/L．
（3）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑0.4mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．

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