13．下列儀器：①燒杯，②坩堝，③錐形瓶，④蒸發(fā)皿，⑤試管，⑥蒸餾燒瓶，⑦表面皿，用酒精燈加熱時，須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．①⑥⑦B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑥

分析 實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，據(jù)此解答．

解答 解：②坩堝，④蒸發(fā)皿，⑤試管可以直接加熱；
①燒杯，③錐形瓶，⑥蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱；
⑦表面皿不能加熱；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了常見儀器的使用方法，明確實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器、墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．大理石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D．鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是   （　�。�
A．驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量的金屬鈉
C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)
D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛過油脂的試管用堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
A．①③B．①②⑤C．②⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4、Al2（SO4）3兩種溶液，若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積比為（　　）
A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計意圖是使兩個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO2）增大；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變淺，原因是NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應(yīng)方向移動，使NO2的濃度減�。�
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計并不完全科學(xué)，他指出此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個，你認(rèn)為他所指的另一個因素是壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加乙醇再加濃硫酸和乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．飽和一元醇的通式為CnH2n+2O．當(dāng)n值是3時，該醇開始出現(xiàn)醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是2時，該醇開始出現(xiàn)非醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是≥3時，該醇有能被氧化但產(chǎn)物不是醛的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是3時，該醇的各種同分異構(gòu)體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4Cl．

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