Question

南通瀕江臨海，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、

過(guò)濾

、

蒸發(fā)

可制得精鹽．
（2）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

氫氧化鈣溶液

，試劑B選用

鹽酸

，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去

Na₂SO₄

；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和過(guò)量的BaCl₂

．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說(shuō)明蒸餾海水為淡水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；
（2）①可根據(jù)MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的關(guān)系分析；可根據(jù)Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的關(guān)系分析；可根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)判斷；
②除去硫酸根離子常用鋇離子；Na₂CO₃可以把過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)能夠和鈣離子結(jié)合生成沉淀；
（3）檢驗(yàn)水中是否含有氯離子；

解答：解：（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；
（2）①M(fèi)gSO₄與Ca（OH）₂反應(yīng)：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂與HCl反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，無(wú)水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，是分解反應(yīng)，
故答案為：氫氧化鈣溶液；鹽酸；分解反應(yīng)；
②鋇離子可以和硫酸根反應(yīng)生成沉淀，碳酸根離子可以把過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)能夠和鈣離子結(jié)合生成沉淀，
故答案為：Na₂SO₄；除去CaCl₂和過(guò)量的BaCl₂；
（3）檢驗(yàn)氯離子的方法：取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說(shuō)明無(wú)氯離子，證明蒸餾得到的水為淡水即證明水中無(wú)氯離子，故答案為：取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說(shuō)明蒸餾海水為淡水．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的步驟，解答時(shí)要掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相關(guān)知識(shí)，才能做出正確解答，做此類框圖題時(shí)要注意所加其它試劑是否過(guò)量，若過(guò)量要考慮是否需要除去．