Question

下列說法正確的是（　�。�

A、相同溫度下，若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

B、用廣泛pH試紙測得0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.2

C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定會強(qiáng)于醋酸溶液

D、將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是氫氧化鉀

Answer 1

分析：A．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鈉鹽的pH越�。�
B．廣泛pH試紙精確到1；
C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，且溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
D．碳酸鉀溶液蒸干，最終仍得到碳酸鉀．

解答：解：A．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鈉鹽溶液中酸根離子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正確；
B．廣泛pH試紙精確到1，可測量的值為5，故B錯誤；
C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，且溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，因二者的濃度未知，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．碳酸鉀溶液蒸干，在加熱過程中促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，但最終仍得到碳酸鉀，氫氧化鉀不能穩(wěn)定存在于空氣中，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響因素以及電解質(zhì)強(qiáng)弱比較的角度，難度不大．