合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個(gè)固定體積的容器中反應(yīng)，起始時(shí)N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種  反應(yīng)條件。所改變的條件是： ②___________________；③__________________；
（2）實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)的平均反應(yīng)速率vH2＝______________；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1
則2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時(shí)，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是______，當(dāng)a=9時(shí)，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的_______倍。
（1）加入催化劑 ；降低溫度。
（2）16/27 L2·mol－2 ；0.75 mol·L－1·h－1
（3）－104 kJ·mol－1   
（4）22.4
（5）氨水 ；100
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

        2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                            2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                          CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－890.3kJ·mol－1

              又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____                            _______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                     。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

C(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。

②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

               

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼        。說(shuō)明原因             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1

                         2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2  (g) ;△H=－566kJ·mol－1

         又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則

Va︰Vb＝               。

（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省溫州市高三上學(xué)期十校聯(lián)考期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s
0
500[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

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