以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
分析：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減��；電子層越多原子半徑越大．據(jù)此判斷．
B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素．
C、同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，同族元素自上而下，電負(fù)性減小．
D、第三電離能劇增，說明該元素+2價(jià)離子再失去1個(gè)電子消耗的能量劇增，元素通常表現(xiàn)+2價(jià)．
解答：解：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，①1s22s22p63s23p2④1s222s2p63s23p4處于同一周期，原子序數(shù)④＞①，所以原子半徑④＜①；②1s22s22p3③1s22s22p2處于同一周期，原子序數(shù)②＞③，所以原子半徑②＜③．電子層越多原子半徑越大，原子序數(shù)④＞③，故原子序數(shù)①＞④＞③＞②，故A正確；
B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4處于同一周期，由于③的3p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能③＞④＞②＞①，故B正確；
C、④Na，P，Cl處于同一周期，同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，所以④電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增；①Na，K，Rb為同族元素②N，P，As為同族元素③O，S，Se為同族元素，同族元素自上而下，電負(fù)性減小，所以①②③電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，故C正確；
D、第三電離能劇增，說明該元素+2價(jià)離子再失去1個(gè)電子消耗的能量劇增，元素通常表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意電離能與元素化合價(jià)關(guān)系，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

  (3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：         _______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①     將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是

____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

  (3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：          

________________________________________________________________________。

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

 (4)有機(jī)反應(yīng)如CH3—CH3  → CH2＝CH2 ＋ H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
　    化學(xué)鍵         C－H   C＝C   C－C   H－H
　    鍵能（kJ/mol）  a      b       c      d     該反應(yīng)的ΔH ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

  (3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 礦石中金的含量很低，其性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金一氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為：       

    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH

    ②2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]

    以下有關(guān)氰化法提煉金的說漢中正確的是        （    ）

    A．用氰化法提煉金不會(huì)污染環(huán)境  

    B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1

    C．金元素在地殼中能以游離態(tài)的形式存在

    D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1．5
2．0
1．5
2．5
2．8
4．0
1．0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的數(shù)值
1．2
0．9
3．5
2．1
2．5
1．7
 
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。
②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。
(3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。

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