【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：

（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

【答案】核素 同位素 和 30 24 7 5

【解析】

結(jié)合核素的結(jié)構(gòu)分析即可。

(1)、的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素；

(2)和是由元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(3)的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為；

(4)9種微粒中含有、、、和5種元素，含有、、、、、、7種核素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）．

A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為______．

③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______．

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組欲從某工業(yè)廢料中回收鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：(廢料中含有Al、Co2O3 和Fe2O3等物質(zhì))。

請(qǐng)回答：

（1）廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎，其目的是____________。

（2）過(guò)程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達(dá)到浸出鈷的目的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。

（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出碳酸鈉在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________。

（4） 若在實(shí)驗(yàn)室中完成過(guò)程Ⅳ，則沉淀物需在__________________（填儀器名稱）中灼燒；寫出在過(guò)程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸(如圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2

B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C.1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為33.6L

D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：

下列關(guān)系中，不正確的是

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c()

B.N點(diǎn)c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點(diǎn)c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為____________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 該有機(jī)物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥1mol 該有機(jī)物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積

D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子

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