做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用很大的鈉塊，原因是（　�。�
A、塊大了鈉會沉于水底
B、鈉不會熔化
C、容易發(fā)生爆炸
D、會使水沸騰
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉的性質(zhì)非常活潑，因?yàn)殁c與水反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生的氣體瞬間釋放，氣體膨脹，會發(fā)生爆炸．
解答： 解：應(yīng)為鈉的性質(zhì)非�；顫�，因?yàn)榇髩K的鈉與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生強(qiáng)熱，產(chǎn)生的易燃性氣體氫氣瞬間釋放，氣體膨脹，會發(fā)生爆炸，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，熟悉鈉的性質(zhì)以及與水反應(yīng)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目不難．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   B
 
  F
 
   丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①
 
反應(yīng)③
 
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）．
a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　�。�
A、銅B、銀C、鋁D、鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　�。�
A、N2
B、C2H4
C、HCHO
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNa2SO4中（　�。�
A、含3.01×1023個(gè)SO42-
B、含0.5個(gè)Na2SO4分子
C、含0.5molNa+
D、含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
D、Pt電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-一2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-
B、NH4+、Na+、Br-、Cl-
C、K+、Ca2+、HSO3-、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-

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