下列水解離子方程式正確的是（　�。�
A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B、NH4++H2O?NH4OH+H+
C、Fe3++H2O?Fe（OH）3+H+
D、Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．醋酸根為弱酸根離子水解生成醋酸與氫氧根離子；
B．銨根離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成一水合氨和氫離子；
C．電荷不守恒；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A．醋酸根離子水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．氨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查水解離子方程式，明確離子的性質(zhì)和水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底，用等號(hào)，標(biāo)注氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是（　�。�
A、加熱，觀(guān)察是否有氣體放出
B、溶于水后加BaC12，看有無(wú)沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀
D、取固體變色試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、（NH4）2SO4粉末
D、K2SO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023
B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
D、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的表示，不正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強(qiáng)/kPa		5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1		2.4×
10-3		3.4×
10-3		4.8×
10-3		6.8×
10-3		9.4×
10-3
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行原因是
 
 效應(yīng)大于
 
效應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線(xiàn)：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）F的分子式為
 
；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為2：2：1的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：
（1）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積減小的原因是
 
（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩點(diǎn)：
①
 

②
 

（3）如果用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.51g鎂鋁合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成氣體體積為560mL（已折算成標(biāo)況下體積），請(qǐng)計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問(wèn)題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 

（2）用本方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量
 
mol（用含B的最簡(jiǎn)式表示）．
[實(shí)驗(yàn)拓展]研究小組對(duì)某無(wú)色透明的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液可能大量存在的離子
 
．
②當(dāng)與鋁反應(yīng)后生成[Al（OH）4]-時(shí)，原溶液可能大量存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案