Question

（2010?廣東模擬）短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于4．則下列判斷不正確的是（　�。�

A．丙元素的族序數(shù)比甲元素的大

B．原子半徑從大到小的順序：甲＞乙

C．甲的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸的強(qiáng)

D．乙、丙元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：乙＞丙

Answer 1

分析：根據(jù)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲乙有兩個(gè)電子層，
次外層為2個(gè)電子，最外層分別為4和6，所以甲為C元素，乙為O元素；根據(jù)丙元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于4，可得出丙為S元素．
A、根據(jù)S和C在周期表位置來判斷；
B、根據(jù)C和O在周期表中位置來判斷；
C、根據(jù)非金屬性比較碳酸和硝酸的強(qiáng)弱；
D、根據(jù)非金屬性比較水和硫化氫的穩(wěn)定性．

解答：解：根據(jù)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲乙有兩個(gè)電子層，
次外層為2個(gè)電子，最外層分別為4和6，所以甲為C元素，乙為O元素；根據(jù)丙元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于4，可得出丙為S元素．
A、根據(jù)S在周期表中位于ⅥA，C在周期表中位于ⅣA，故A正確；
B、C和O在周期表中位于同周期且原子序數(shù)O大于C，故半徑C大于O，故B正確；
C、C的非金屬性比N弱，故碳酸酸性小于硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、O的非金屬性大于S，故氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考察了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．推斷元素是關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來判斷選項(xiàng)對錯(cuò)．