Question

下列說法中，正確的是（ ）?
A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小?
B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者用時(shí)少?
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)離子方程式為?2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O?
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?

Answer 1

【答案】分析：A．醋酸稀釋時(shí)c（H⁺）減小，但Kw不變；
B．鹽酸完全電離，氯化銨中存在水解平衡；
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液，H⁺與SO₄^2-以1：1的比完全反應(yīng)；
D．若增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。�
解答：解：A.0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋時(shí)c（H⁺）減小，但Kw不變，則c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液水解產(chǎn)生氫離子，鹽酸完全電離產(chǎn)生氫離子，體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，因水解平衡正向移動(dòng)，氯化銨中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，則氯化銨與Zn反應(yīng)快，用時(shí)少，故B正確；
C．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液，H⁺與SO₄^2-以1：1的比完全反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．若增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，即對(duì)于可逆反應(yīng)，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，熟悉電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡的影響因素、與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答．