將標準狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中，得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
來計算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計算該氣體的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標準狀況下，將VL氯化氫的物質(zhì)的量為
V L
22.4 L/mol
=
V
22.4
mol，
所以氯化氫氣體的質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，
所以溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL+
36.5V
22.4
g=（100+
36.5V
22.4
）g，
所以溶液的體積為
(100+
36.5V
22.4
)g
1000ρ g/L
=
2240+36.5V
22400ρ
L，
所以物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
mol
2240+36.5V
22400ρ
L
=
1000ρV
2240+36.5V
mol/L．
答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
2240+36.5V
mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意對物質(zhì)的量濃度的理解，關(guān)鍵是計算溶液的體積，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、水B、酒精C、鹽酸D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去電子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應達到平衡后，若再通入一定量的N2，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若再通入一定量的N2O5，則該反應的平衡常數(shù)K將
 
．
③下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
若在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū) （填“陽極”或“陰極”）生成，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Li3N晶體中基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
 
．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（6）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下表：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ．mol-1）356413336226318452
硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：
 
．
（7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、（將2mol SO2和1mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）  2SO3 （g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．試計算：（1）O2的化學反應速率V（O2）=
 
； （2）2s時的O2濃度
 
．
Ⅱ、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為
 
；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
 
；
（4）當反應進行到第
 
min，該反應達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是
 
．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為
 
，反應類型為
 
；反應②的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請寫出其所用試劑的化學式（或方法）及有關(guān)反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：試劑（或方法）
 
；化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，
（1）鋅為
 
極，電極反應式為
 
，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）銀電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式是
 
．

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