【題目】以下轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

【答案】B

【解析】

A．Al2O3不溶于水，不能一步轉化為Al(OH)3，故A錯誤；

B．Hg和S在常溫下可直接生成HgS，一步轉化，故B正確；

C．N2直接氧化生成NO，不能一步轉化為NO2，故C錯誤；

D．SiO2不溶于水，不能一步轉化為H2SiO3，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。

常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃）

沸點(℃）

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。

（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。

（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。

（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是 。

（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。

本實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

(1)寫出下列儀器的名稱：x_________；y_____________；z_____________。

(2)儀器y的進水口為_____________(填“a”或“b”)。

(3)請分別指出圖中的一處錯誤_____________________，_________________。

(4)在配置1.0mol/L鹽酸溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母，下同)；濃度不變的是_______。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒刻度線

B．容量瓶未干燥即用來配置溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．未進行洗滌操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子是

A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應的離子方程式__________；

⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸的是

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

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