【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

【答案】C

【解析】

A項、在粗硅的制取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，C作還原劑，非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅，故A錯誤；

B項、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性較強的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應該用橡皮塞，故B錯誤；

C項、二氧化硅和水不反應，但能溶于強堿，碳酸的酸性大于硅酸，所以用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2，從而得到硅酸，故C正確；

D項、高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，是利用了高沸點物質(zhì)制備揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強酸制取弱酸判斷，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是( )

A. 它們的核外電子數(shù)相同

B. 甲表示陰離子，乙表示原子

C. 它們屬于同種元素

D. 它們的核外電子層數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是

A.稀釋濃硫酸

B.加熱液體

C.過濾除雜

D.傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。下列結(jié)論正確的是

A.丙的相對分子質(zhì)量為32gB.丙中C、H、O元素質(zhì)量比為3：1：4

C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2：1D.該反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　�。�

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D. b、d、p的二氯代物均只有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）圖中通過負載的電子流動方向為________(填“向左”或“向右”)。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應和總反應。

正極：_____________________________________，

總反應：____________________________________。

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣。寫出C3H8和H2O反應生成H2和CO化學方程式____________________________。

（4）若將此燃料電池改為甲烷—空氣燃料電池，該電池工作時的負極反應為______________________。

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