【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。

(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式_______________________________________________

(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>______色。

(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

_______________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式： ___________________。

【答案】濃鹽酸 ＜ Cl2+H2OHCl+HClO 藍(lán)色 能，因為濕潤的氯氣有漂白性 吸收多余的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）反應(yīng)原理為：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故分液漏斗中裝的是濃鹽酸；

（2）由于反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH＜7；

（3）由于反應(yīng)生成碘單質(zhì)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈藍(lán)色；

（4）由于氯氣為濕潤的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布條能褪色；

（5）氯氣有毒，一般用堿液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）用氯氣與石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是( )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.36.5 g氯化氫含有NA個原子

C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2 +B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 氣體的密度不再改變時

B. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變時

C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時

D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

（1）已知該實驗反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2（請配平）。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實驗，請你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②___

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽離子___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>___色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成3molH2O。則：

(1)X的化學(xué)式為___。

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液

（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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