在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：

（1）a   ▲   0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=     ▲     mol·L-1，c(CH3COOH)=      ▲    mol·L-1；

（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=        ▲       （用含a的代數(shù)式表達）。

（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是      ▲    


（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵                    B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化

（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2X

187

202

2.6

H2Y2

272

423

以任意比互溶

H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

       C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應第一次達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

                        

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾                B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)              D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②將海帶燒成

   灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩  ④過濾  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加熱煮沸

   1～2分鐘，合理的操作順序為                                                          

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

 


      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min

的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是                

（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和

Na2CO3的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中

則充分反應后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸 mL

（2）配制時，必須使用的儀器有 (填代號)

①燒杯�、�50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒

還缺少的儀器是 　 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。

A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　 　　　(填序號)。

A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液 B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì) D. 作為反應容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③ 定容時，俯視讀數(shù)

④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案